Kekuatan Ikatan dan Asid Kekuatan ikatan asid secara amnya bergantung pada saiz atom 'A': semakin kecil atom 'A', lebih kuat ikatan H-A. Apabila turun satu baris dalam Jadual Berkala (lihat rajah di bawah), atom menjadi lebih besar supaya kekuatan ikatan menjadi lebih lemah, yang bermaksud asid menjadi lebih kuat.
Bagaimanakah anda menentukan susunan kekuatan asid?
Oleh itu, susunan keasidan yang betul ialah D > C > B > A. Oleh itu, pilihan yang betul ialah (B).
Apakah urutan asid terkuat?
Asid kuat ialah asid hidroklorik, asid nitrik, asid sulfurik, asid hidrobromik, asid hidroiodik, asid perklorik dan asid klorik.
Bagaimanakah anda menyusun sebatian mengikut urutan meningkatkan keasidan?
Turutan keasidan, pergi dari kiri ke kanan (dengan 1 paling berasid), ialah 2-1-4-3. Sebatian paling sedikit berasid (dua dari kanan) tidak mempunyai kumpulan fenol sama sekali – aldehid tidak berasid.
Apakah yang meningkatkan kekuatan asid?
Peningkatan kekuatan asid dengan peningkatan bilangan atom oksigen terminal adalah disebabkan oleh kesan induktif dan peningkatan penstabilan bes konjugat. … Penurunan ketumpatan elektron dalam ikatan O–H melemahkannya, menjadikannya lebih mudah untuk kehilangan hidrogen sebagai ion H+, dengan itu meningkatkan kekuatan asid.
