Daripada unsur kumpulan utama, fluorin mempunyai keelektronegatifan tertinggi (EN=4.0) dan cesium paling rendah (EN=0.79). Ini menunjukkan bahawa fluorin mempunyai kecenderungan yang tinggi untuk mendapatkan elektron daripada unsur lain dengan elektronegativiti yang lebih rendah. Kita boleh menggunakan nilai ini untuk meramalkan perkara yang berlaku apabila elemen tertentu bergabung.
Bagaimana anda tahu unsur yang mempunyai keelektronegatifan lebih tinggi?
Pada jadual berkala, keelektronegatifan secara amnya bertambah apabila anda bergerak dari kiri ke kanan merentasi suatu noktah dan berkurangan apabila anda menuruni kumpulan. Akibatnya, unsur elektronegatif terbanyak ditemui di bahagian atas sebelah kanan jadual berkala, manakala unsur elektronegatif terkecil ditemui di sebelah kiri bawah.
Unsur yang manakah mempunyai keelektronegatifan terbesar?
Keelektronegatifan meningkat dari bawah ke atas dalam kumpulan dan meningkat dari kiri ke kanan merentas tempoh. Oleh itu, fluorin ialah unsur yang paling elektronegatif, manakala fransium ialah salah satu unsur yang paling elektronegatif.
Manakah yang mempunyai elektronegativiti O atau S yang lebih besar?
Sebab mengapa oksigen lebih elektronegatif daripada sulfur: Oksigen mempunyai 2 tahap tenaga, sulfur mempunyai 3. … Pasangan elektron ikatan dalam oksigen akan mengalami lebih banyak tarikan daripada nukleusnya berbanding elektron ikatan sulfur. Oleh itu oksigen ialah atom yang lebih elektronegatif.
Mengapa keelektronegatifan O lebih tinggi daripada C?
Dalam kumpulan karbonil,oksigen lebih elektronegatif daripada karbon dan oleh itu elektron ikatan lebih tertarik ke arah oksigen. … Pasangan elektron ikatan akan mengalami lebih banyak tarikan daripada nukleus oksigen daripada karbon, oleh itu keelektronegatifan oksigen lebih besar.
