Semasa menjelaskan mengapa CCl4 tidak boleh dihidrolisiskan, kami mengatakan atom karbon tidak mempunyai sebarang orbital d dan oleh itu molekul air (elektron pasangan tunggal atom O) tidak boleh membentuk ikatan koordinat dengan karbon. Jadi, CCl4 tidak boleh dihidrolisiskan.
Mengapa hidrolisis CCl4 tidak boleh dilakukan?
CCl4 tidak menjalani hidrolisis kerana ketiadaan orbital-d yang kosong. Tetapi dalam silikon SiCl4 mempunyai orbital-d kosong yang boleh digunakan untuk hidrolisis. Oleh itu SiCl4 boleh menjalani hidrolisis.
Mengapa CCl4 Tidak boleh dihidrolisiskan tetapi NCl3 boleh?
Sebenarnya keterlarutan atau hidrolisis ccl4 tidak dipermudahkan dalam air kerana ketidakkutuban ccl4 manakala dalam kes NCl3 molekulnya adalah polar dan malah pasangan tunggal nitrogen lagi. meningkatkan polarisasi yang menjadikan molekul terhidrolisis. NCl3 terhidrolisis kerana ketersediaan orbital D kosong.
Mengapa CCl4 tahan hidrolisis tetapi SiCl4 tidak?
CCl4 tidak mengalami hidrolisis oleh air kerana atom karbonnya kecil dan dilindungi oleh atom klorin yang lebih besar . … Dalam SiCl4,atom silikon lebih besar daripada atom karbon dan juga mempunyai orbital atom 3d yang tersedia untuk ikatan, oleh itu hidrolisis adalah mungkin.
Mengapa NCl3 boleh terhidrolisis?
NCl3 adalah hidrolisis tetapi NF3 bukan kerana F mahupun N tidak mempunyai orbital kosong (kerana tiada orbital d). Manakala Cl dalam NCl3 mempunyai orbital-d yang kosong untuk ditampungelktron n terhidrolisis.. Mudah kerana klorin mempunyai orbital d yang kosong. Jadi, Ncl3 dihidrolisiskan.
18 soalan berkaitan ditemui