Anda boleh menggunakan persamaan Arrhenius untuk menunjukkan kesan perubahan suhu pada pemalar kadar - dan oleh itu pada kadar kadar tindak balas tindak balas Kinetik kimia, juga dikenali sebagai kinetik tindak balas, ialah cabang kimia fizikal yang mementingkan pemahaman kadar tindak balas kimia. Ia perlu dibezakan dengan termodinamik, yang berkaitan dengan arah di mana proses berlaku tetapi dengan sendirinya tidak memberitahu apa-apa tentang kadarnya. https://en.wikipedia.org › wiki › Kimia_kinetik
Kinetik kimia - Wikipedia
. Jika pemalar kadar meningkat dua kali ganda, contohnya, kadar tindak balas juga akan berlaku.
Apakah tujuan persamaan Arrhenius?
Persamaan Arrhenius, ungkapan matematik yang menerangkan kesan suhu pada halaju tindak balas kimia, asas bagi semua ungkapan ramalan yang digunakan untuk mengira pemalar kadar tindak balas.
Apakah contoh persamaan Arrhenius?
Persamaan Arrhenius ialah k=Ae^(-Ea/RT), dengan A ialah kekerapan atau faktor pra-eksponen dan e^(-Ea/RT) mewakili pecahan perlanggaran yang mempunyai tenaga yang cukup untuk mengatasi halangan pengaktifan (iaitu, mempunyai tenaga lebih besar daripada atau sama dengan tenaga pengaktifan Ea) pada suhu T.
Apakah itu tingkah laku Arrhenius?
Mempamerkan tingkah laku Arrhenius bermakna plot lnk terhadap 1/T untuktindak balas memberikan garis lurus (lnk pada y, 1/T pada x). Memandangkan kecerunan plot Arrhenius adalah berkadar dengan tenaga pengaktifan, semakin tinggi tenaga pengaktifan, semakin kuat bergantung suhu pada pemalar kadar.
Apakah tenaga pengaktifan dalam persamaan Arrhenius?
Perhatikan bahawa apabila persamaan Arrhenius disusun semula seperti di atas, ia adalah persamaan linear dengan bentuk y=mx + b; y ialah ln(k), x ialah 1/T, dan m ialah -Ea/R. Tenaga pengaktifan untuk tindak balas boleh ditentukan dengan mencari kecerunan garis. - Ea/R=cerun . Ea=-R•cerun.