Asid karboksilik yang lebih kecil (sehingga 5 karbon) larut dalam air tetapi keterlarutan berkurangan dengan cepat mengikut saiz. Ini disebabkan oleh sifat hidrofobik rantai alkli. 1. Asid karboksilik bertindak balas dengan alkohol untuk menghasilkan ESTERS.
Mengapa asid karboksilik larut dalam air?
Ikatan hidrogen terbentuk antara molekul individu asid dan molekul air apabila asid karboksilik ditambah kepada air. Interaksi ini menjadikan asid karboksilik larut dalam air. Asid karboksilik yang lebih rendah (sehingga empat atom karbon) mudah larut dalam air disebabkan oleh ikatan hidrogen.
Adakah asid karboksilik larut atau tidak larut dalam air?
Keterlarutan. Keterlarutan asid karboksilik dalam air adalah serupa dengan alkohol, aldehid, dan keton. Asid dengan kurang daripada kira-kira lima karbon larut dalam air; yang mempunyai berat molekul yang lebih tinggi adalah tidak larut kerana bahagian hidrokarbon yang lebih besar, iaitu hidrofobik.
Adakah asid karboksilik paling larut dalam air?
Asid karboksilik adalah lebih larut dalam air daripada alkohol, eter, aldehid dan keton dengan berat molekul yang setanding. Mereka membentuk ikatan hidrogen dengan molekul air melalui kedua-dua C=O mereka. dan kumpulan OH.
Adakah alkohol larut dalam air?
Oleh kerana alkohol membentuk ikatan hidrogen dengan air, ia cenderung agak larut dalam air. Kumpulan hidroksil dirujuk sebagai akumpulan hidrofilik (“mencintai air”), kerana ia membentuk ikatan hidrogen dengan air dan meningkatkan keterlarutan alkohol dalam air.
