Jika ΔH negatif dan ΔS positif, tindak balas adalah spontan pada semua suhu kerana perubahan tenaga bebas Gibbs sentiasa negatif. Sebaliknya, jika ΔH adalah positif dan ΔS ialah negatif, tindak balas adalah tidak spontan pada semua suhu seperti yang ditulis.
Tindak balas kimia manakah yang tidak spontan pada sebarang suhu?
Apabila ΔH negatif dan ΔS positif, ΔG akan negatif ke atas semua suhu. Apabila ΔH negatif dan ΔS negatif, ΔG akan negatif pada suhu rendah. Apabila ΔH positif dan ΔS negatif, ΔG tidak akan negatif pada sebarang suhu. Tidak akan ada reaksi spontan.
Apakah itu tindak balas kimia Tidak spontan?
Tindak balas endergonik (juga dipanggil tindak balas tidak spontan) ialah tindak balas kimia di mana perubahan piawai dalam tenaga bebas adalah positif dan tenaga diserap. Proses endergonik boleh ditolak atau ditarik dengan menggabungkannya kepada tindak balas yang sangat eksergonik.
Apakah syarat yang diperlukan untuk tindak balas menjadi spontan pada semua suhu?
Apabila ΔS > 0 dan ΔH < 0, prosesnya sentiasa spontan seperti yang ditulis. Apabila ΔS 0, proses itu tidak pernah spontan, tetapi proses sebaliknya sentiasa spontan. Apabila ΔS > 0 dan ΔH > 0, proses akan menjadi spontan pada suhu tinggi dan tidak spontan pada suhu rendah.
Apakah contoh tindak balas spontan?
Kebanyakantindak balas kimia spontan adalah eksotermik - ia membebaskan haba dan memanaskan persekitarannya: contohnya: kayu terbakar, bunga api dan logam alkali yang ditambahkan ke dalam air. Apabila atom radioaktif berpecah, ia membebaskan tenaga: ini adalah tindak balas nuklear eksotermik spontan.
