Dalam proses isobarik untuk gas monoatomik, haba dan perubahan suhu memenuhi persamaan berikut: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Untuk gas ideal monatomik, haba tentu pada tekanan malar ialah 52R 5 2 R.
Adakah Q 0 dalam proses isobarik?
Jika haba ditambah pada sistem, maka Q > 0. Iaitu, semasa pengembangan/pemanasan isobarik, haba positif ditambah kepada gas, atau setara, persekitaran menerima haba negatif. Dinyatakan semula, gas menerima haba positif daripada persekitaran.
Bagaimana anda mengira Q untuk proses Isokhorik?
Untuk proses isochorik: δQ=vCvmdT (di mana Cvm ialah kapasiti haba molar pada isipadu tetap): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. Untuk proses isobarik: δQ=vCpmdT (di mana Cpm ialah kapasiti haba molar pada tekanan malar).
Bagaimana anda mengira kerja Q?
Hukum pertama termodinamik diberikan sebagai ΔU=Q − W, di mana ΔU ialah perubahan tenaga dalaman sistem, Q ialah pemindahan haba bersih (jumlah semua pemindahan haba ke dalam dan keluar dari sistem), dan W ialah kerja bersih yang dilakukan (jumlah semua kerja yang dilakukan pada atau oleh sistem).
Apakah W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. donaldparida berkata: kesimpulannya, persamaan W=-ΔU (bermaksud bahawa kerja yang dilakukan ialah negatif daripada perubahan tenaga keupayaan) dan hakikat bahawa tenaga keupayaan asistem apabila titik rujukan diambil pada infiniti sentiasa negatif tidak mempunyai hubungan antara satu sama lain.
