Atom dengan oktet berkembang Fosfor selalunya mempunyai 5 orbital (10 elektron) dan sulfur selalunya mempunyai 6 orbital (12 elektron) kerana ia berada dalam tempoh ketiga, tetapi nitrogen dan oksigen tidak pernah boleh mempunyai oktet mengembang kerana ia berada dalam tempoh kedua dan tidak ada orbital 2d.
Mengapa nitrogen Tidak dapat mengembangkan oktet?
Jumlah bilangan elektron valens ialah 5+6=11. Oleh itu, tidak kira bagaimana elektron dikongsi antara nitrogen dan atom oksigen, tiada cara untuk nitrogen mempunyai oktet.
Adakah nitrogen mempunyai oktet mengembang?
Spesies dengan Oktet Berkembang
Atom seperti fosforus atau sulfur yang mempunyai lebih daripada satu oktet dikatakan telah mengembangkan cangkang valensnya. Ini hanya boleh berlaku apabila petala valensi mempunyai orbital yang mencukupi untuk menampung elektron tambahan. … Oleh itu nitrogen boleh membentuk NF3 (di mana nitrogen mempunyai oktet) tetapi bukan NF5.
Mengapa no2 tidak mengikut peraturan oktet?
Sekali lagi, nitrogen dioksida tidak mengikut peraturan oktet untuk salah satu atomnya, iaitu nitrogen. Jumlah bilangan elektron valens ialah 5+2(6)=17. Terdapat sifat radikal yang berterusan pada nitrogen kerana ia mempunyai elektron yang tidak berpasangan. Dua atom oksigen dalam molekul ini mengikut peraturan oktet.
Apakah oktet nitrogen?
Peraturan oktet ialah pemahaman yang kebanyakan atomberusaha untuk mendapatkan kestabilan dalam aras tenaga terluarnya dengan mengisi orbital s dan p pada aras tenaga tertinggi dengan lapan elektron. Nitrogen mempunyai konfigurasi elektron 1s22s22p3 ini bermakna nitrogen mempunyai lima elektron valens 2s22p3.
