Ion sulfat boleh bertindak sebagai ligan melekat sama ada oleh satu oksigen (monodentat) atau oleh dua oksigen sama ada sebagai kelat atau jambatan. Contohnya ialah kompleks [Co(en)2(SO4)]+Br − atau kompleks logam neutral PtSO4(P(C6H5)3)2 di mana ion sulfat bertindak sebagai ligan bidentat.
Apakah contoh ligan bidentat?
Ligand bidentat mempunyai dua atom penderma yang membolehkannya mengikat pada atom logam pusat atau ion pada dua titik. Contoh biasa ligan bidentate ialah ethylenediamine (ms), dan ion oksalat (lembu).
Adakah piridin ligan bidentat?
Terbitan piridin yang mampu bertindak sebagai ligan bidentat, seperti asid picolinik, lebih suka menghasilkan kompleks nombor koordinasi yang lebih tinggi. Sebilangan besar kompleks diketahui dengan pelbagai jenis piridin yang digantikan. Kompleks ini dikenali dalam +1 dan + 3 keadaan Sc dan Y.
Adakah air ligan bidentat?
Air ialah sejenis ligan monodentat kerana ia mengandungi oksigen yang mempunyai pasangan elektron tunggal. Walau bagaimanapun, ia boleh kelihatan seperti air adalah bidentat kerana ketersediaan dua pasang elektron tunggal tetapi ligan bidentat sepatutnya mempunyai dua atom penderma yang berbeza. Jadi, jawapannya ialah, ya air adalah ligan.
Adakah sulfat ligan lemah?
Pertama dan mudah-mudahan perkara yang jelas dahulu:ion sulfat membentuk ikatan koordinat (lemah) ke pusat logam dan dengan itu mengikut definisi menyebabkan beberapa belahan orbital.
