Apabila dua atom diikat bersama, perbezaan antara keelektronegatifan mereka boleh memberitahu anda tentang kualiti ikatannya. Kurangkan elektronegativiti yang lebih kecil daripada yang lebih besar untuk mencari perbezaannya.
Mengapa kita perlu memahami perbezaan keelektronegatifan?
Tiada perbezaan elektronegativiti antara dua atom membawa kepada ikatan kovalen bukan kutub tulen. Perbezaan elektronegativiti yang kecil membawa kepada ikatan kovalen polar. Perbezaan keelektronegatifan yang besar membawa kepada ikatan ionik.
Apakah peraturan untuk keelektronegatifan?
Peraturannya ialah apabila beza keelektronegatifan lebih besar daripada 2.0, ikatan itu dianggap sebagai ionik. Jadi, mari kita semak semula peraturan: 1. Jika beza keelektronegatifan (biasanya dipanggil ΔEN) kurang daripada 0.5, maka ikatannya ialah kovalen nonpolar.
Apabila perbezaan keelektronegatifan antara dua atom meningkat apakah yang berlaku kepada kekuatan dipol ikatan?
Momen dipol ikatan
Atom dengan keelektronegatifan yang lebih besar akan mempunyai lebih banyak tarikan untuk elektron terikat daripada atom dengan elektronegativiti yang lebih kecil; lebih besar perbezaan dalam dua keelektronegatifan, lebih besar dipol.
Adakah ikatan ion lebih elektronegatif?
Perbezaan elektronegativiti ΔEN antara atom dalam ikatan ionik mestilah lebih besar daripada 1.6. Bon tidak mempunyaikeelektronegatifan. … Perbezaan antara keelektronegatifan atom menentukan sifat ionik ikatan. Ikatan berjulat daripada 100 % kovalen hingga 100 % ionik, dengan setiap nilai antara.
